Một mol khí ở áp suất 2 (atm) và nhiệt độ 30 độ C thì chiếm thể tích là?

Chú thích:

$n$: số mol chất $\left(mol\right)$.

$V$: thế tích khí $\left(l\right)$.

$R$: hằng số các khí 8,31 $(J/mol.K)$.

$p$: áp suất của chất khí $\left(Pa\right)$

$T$: nhiệt độ $\left({}_{o}K\right)$.

Ý nghĩa : Năng lượng trên mỗi độ tăng nhiệt độ trên mỗi mol.

Hằng số khí $R$ là tích số Avogadro và hằng số Boltzmann.

 $R=N_A.k$ 

Được sử dụng trong phương trỉnh Cleperong-Mendeleep, phương trình Nernst.

Henri Victor Regnauglt người có dữ liệu thực nghiệm chính xác về hằng số.

Khái niệm:

Mol là đơn vị đo lường dùng trong hóa học nhằm diễn tả lượng chất có chứa xấp xỉ 6,022.${10}^{23}$ số hạt đơn vị nguyên tử hoặc phân tử chất đó. 

Đơn vị tính: mol

Khái niệm:

V là thể tích của lượng khí đang xét.

Đơn vị tính: lít (l)

Khái niệm:

Áp suất chất khí thường được dùng để chỉ lực trung bình trên một đơn vị diện tích được tác động lên bề mặt của bình chứa. 

Đơn vị tính: Pascal (Pa)

Khái niệm: 

- R là tích số giữa hằng số Avogadro $N_A$ và hằng số Boltzmann $k_B$.

- Giá trị của R = 8,314 (J/mol.K) là như nhau với mọi chất khí. 

Đơn vị tính: J/mol.K

Khái niệm:

- Nhiệt độ không tuyệt đối là trạng thái nhiệt động học lý tưởng của vật chất, trong đó mọi chuyển động nhiệt đều ngừng. 

- Nhiệt độ không tuyệt đối được tính là 0 K trong Nhiệt giai Kelvin.

Đơn vị tính: Kelvin (K)